Задачи с курса Химия – 11 задач

1. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Ответ: 103,6 г/моль.

2. Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

3. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

4. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl? Чему равно координационное число натрия в этих решетках?

5. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? Ответ: 924,88 кДж.

6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G⁰₂₉₈ реакции, протекающих по уравнению

4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г)

Возможно ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: - 957,77 кДж.

7. Константа скорости реакции разложения NO₂, протекавшей по уравнению 2N₂O = N₂ + O₂, равна 5 * 10^-4. Начальная концентрация N₂O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N₂O. Ответ: 1,8 * 10^-2; 4,5 * 10^-3.

8. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 см³) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 см³). Ответ: 923,1 см³.

9. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558^оС. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86^о. Ответ: 442 г/моль.

10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

б) Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

в) PB²⁺ + 2I^- = PbI₂

11. Какие из солей RbCI, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂, Na₂SO₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?