Задачі Електродні потенціали і електрорушійні сили – 7 задач

Задача 1. Записати вираз для е.р.с. гальванічного елементу Zn| ZnCl2| AgCl, Ag. Навести схематичний запис електродів, електродні реакції і рівняння для рівноважних потенціалів згідно з рекомендаціями Міжнародної конвенції в Стокгольмі.

Задача 2. Обчислити тепловий ефект (Qp) реакції Zn + 2 AgCl = ZnCl2 + 2Ag, яка протікає в гальванічному елементі при 273 К, якщо е.р.с. елемента Е = 1,015 В і температурний коефіцієнт е.р.с. (∂E/∂T)р,Т = - 4,02 . 10^-4 В/К.

Задача 3. В гальванічному елементі при температурі 298 К оборотно протікає реакція Cd + 2AgCl = CdCl2 +2Ag. Знайти зміну ентропії реакції, якщо стандартна е.р.с. елементу Е⁰ = 0,6753 В, а стандартні теплоти утворення CdCl2 і AgCl дорівнюють 389,7 і 126,9 кДж/моль, відповідно.

Задача 4. Обчислити константу рівноваги реакції, що протікає в елементі Zn| Zn²⁺ || Cu²⁺| Cu при стандартних умовах.

Задача 5. Обчислити е.р.с. елементу

Sn | Sn²⁺(a = 0,35) || Pb²⁺(a = 0,001) | Pb

при 25⁰С, визначити полюсність і написати реакцію в напрямку її самодовільного протікання. Стандартні електродні потенціали олова і свинцю, відповідно, рівні -0,1400 і -0,1265 В.

Задача 6. Е.р.с. елементу

Cu | Cu²⁺(a = x) || Cu²⁺(a = 1) | Cu дорівнює 0,0885 В при 25^оС. Визначити х.

Задача 7. Е.р.с. елементу, що складається з водневого електроду в розчині лікарської речовини і насиченого каломельного електроду, дорівнює 0,500 В при 298 К. Потенціал насиченого каломельного електроду дорівнює 0,242 В. Записати схему елементу і рівняння реакції, яка в ньому відбувається. Визначити pH розчину лікарської речовини.