Задачі Розчини електролітів – 6 задач

Задача 1. Водний розчин слабкого електроліту, моляльність якого 0,1, замерзає при -0,208⁰С. Визначити ступінь дисоціації, якщо відомо, що електроліт розпадається на два іони і кріоскопічна стала води Кк = 1,86.

Задача 2. Осмотичний коефіцієнт KNO3 в водному розчині при моляльній концентрації 1,2 дорівнює 0,736. Визначити температуру кипіння цього розчину, якщо Ке = 0,51.

Задача 3. Визначити при 298 К активність і середню активність Cr2(SO4)3 в 0,2 моляльному розчині, якщо при цій температурі середній коефіцієнт активності електроліту f± = 0,03.

Задача 4. Визначити середній коефіцієнт активності Ni(NO3)2 в розчині, що містить 0,002 моля Ni(NO3)2 і 0,003 моля Na2SO4 в 1 кг води.

Задача 5. Концентраційна константа дисоціації гідроксиду амонію у водному розчині при 25⁰С дорівнює 1,79 · 10^-5. При якій концентрації ступінь дисоціації гідроксиду амонію дорівнює 0,02 і чому дорівнює концентрація іонів ОН^-?

Задача 6. Визначити константу гідролізу ціаніду натрію і рН його водного розчину при концентрації 0,01 моль/кг і температурі 25⁰С, якщо термодинамічна константа дисоціації ціанідної кислоти дорівнює 7,9 · 10^-10.