Задачі ІІ і ІІІ закони термодинаміки - 6 задач

Задача 1. Обчислити ентропію хлориду аргентуму при 870 К, якщо температура плавлення AgCl дорівнює 728 К; ∆Нпл.,AgCl = 12886,7 Дж/моль; CAgCl,р = 66,94 Дж/(моль К); S⁰298, AgCl = 96,07 Дж/(моль К); CAgCl,тв = 62,26 + 4,18 ∙ 10^-3 Т – 11,3 ∙ 10⁵ / Т².

Задача 2. Визначити ∆Н⁰, ∆U⁰, ∆F⁰, ∆G⁰, ∆S⁰ за стандартних умов для реакції: С2Н2 + 2Н2О = СН3СООН + Н2, якщо ентропії і теплоти утворення речовин, що приймають участь в реакції, наступні:

Задача 3. Розрахувати ∆G⁰ при 500 К для реакції С2Н2 + 2Н2О = СН3СООН + Н2, якщо ∆G⁰298 = - 116,97 кДж/моль, а стандартні ентропії для ацетилену, води, ацетатної кислоти і водню відповідно дорівнюють 200,8; 69,96; 159,8 і 130,6 Дж/(моль∙К). Вважати ∆S⁰ постійною.

Задача 4. Використовуючи енергію Гіббса, дайте відповідь, чи буде проходити реакція Ag + 1/2Cl2 = AgCl при тиску 1 атм. і 298 К, якщо ∆Н⁰AgCl = - 127,068 кДж/моль; S⁰AgCl = 96,07 Дж/(моль∙К); S⁰Ag = 42,69 Дж/(моль∙К); S⁰Cl2 = 223,0 Дж/(моль∙К).

Задача 5. Чи буде сприяти протіканню реакції Ag + 1/2Cl2 = AgCl підвищення температури, якщо S⁰AgCl = 96,07 Дж/(моль∙К); S⁰Ag = 42,69 Дж/(моль∙К); S⁰Cl2 = 223,0 Дж/(моль∙К)?

Задача 6. Визначити зміну енергії Гіббса при стисненні 7 грамів азоту при 27⁰С і тиску від 5,05 ∙ 10⁴ до 3,03 ∙ 10⁵ Па. Вважати азот ідеальним газом.