Шпоры с курса Аналитическая химия (Аналітична хімія) - 60 вопросов

Теоретическая часть

1. Аналитическая реакция, условия выполнения. Чувствительность. Факторы, влияющие на чувствительность

2. Реактивы. Частные, специфические и групповые. Классификация ионов

3. Катионы IA. Свойство катионов. Реакция на катионы натрия, аммония. Биологическая роль, применение солей катионов в медицине

4. Катионы IIA. Свойства катионов. Групповой реактив, его действие. Реакции на катионы свинца, серебра. Биологическая роль, применение в медицине

5. Катионы ША. Свойства катионов. Групповой реактив, его действие. Реакции на катионы кальция, бария. Биологическая роль, применение в медицине

6. Катионы IVА. Амфотерность. Групповой реактив, его действие. Реакция на катионы цинка, алюминия. Биологическая роль, применение в медицине

7. Катионы VА. Свойства катионов. Групповой реактив, его действие. Реакции на катионы железа (II), железа (III). Биологическая роль, применение в медицине

8. Катионы V А. Реакции на катион магния, марганца. Биологическая роль, применение в медицине

9. Свойства катионов VIA. Групповой реактив, его действие. Реакции комплексообразования. Реакции на катион ртути (II), меди (II). Биологическая роль, применение в медицине

10. Анионы IA. Свойства анионов. Действие группового реактива. Реакции на сульфит-, сульфат-, тиосульфат анионы

11. Анионы IA. Свойства анионов. Действие группового реактива. Реакции на карбонат-, борат-, оксалат- и фосфат анион

12. Свойства анионов IIА. Действие группового реактива. Реакции на хлорид-, йодид-, бромид анионы. Применение солей анионов в медицине

13. Свойства анионов IIIА. Реакции на нитрит-, нитрат- ацетат анион. Применение солей анионов в медицине

14. Требование к реакциям в титриметрическом анализе. Точка эквивалентности, способы ее фиксации. Классификация методов

15. Титр. Титрованные растворы. Растворы с приготовленным и установленным титром. Исходные вещества

16. Способы выражения концентрации растворов. Фиксаналы. Понятие о поправочном коэффициенте

17. Кислото-основное титрование в водных средах. Основное уравнение реакции. Рабочие растворы. Индикаторы. Подбор индикаторов. Метод ацидиметрии. Метод алкалиметрии

18. Пермангонатометрия. Рабочий раствор. Стандартные растворы. Условия титрования. Определение точки эквивалентности. Применение метода в фармацевтическом анализе

19. Йодометрия. Основное уравнение реакции. Рабочие растворы. Условия титрования. Индикаторы. Способ добавления индикатора

20. Йодометрическое определение восстановителей

21. Йодометрическое определение окислителей

22. Методы нитритометрии. Рабочий раствор. Стандартный раствор. Индикаторы. Условия титрования. Применение метода в фармацевтическом анализе

23. Метод броматометрии. Рабочий раствор. Стандартный раствор. Условия титрования. Способы фиксации точки эквивалентности. Применение метода в фармацевтическом анализе

24. Метод осаждения. Рабочий раствор. Стандартный раствор. Индикаторы

25. Метод Мора. Условия проведения. Основное уравнение реакции. Применение метода в фармацевтическом анализе

26. Метод Фаянса. Условия титрования. Основное уравнение реакции. Применение метода в фармацевтическом анализе

27. Метод Меркурометрии. Условия проведения. Определение хлоридов, бромидов. Применение метода в фармацевтическом анализе

28. Метод Комплексонометрии. Рабочий раствор. Стандартные растворы. Условия титрования. Индикаторы. Применение метода в фармацевтическом анализе

29. Метод Рефрактометрии. Обоснование метода. Правило работы с рефрактометром

30. Метод Меркурометрии. Определение иодидов. Условия титрования, Основное уравнение реакции. Применение метода в фармацевтическом анализе

Практическая часть

1. Рассчитайте объем, в котором надо растворить навеску Ва(ОН)₂ массой 0.8567 г, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0.1 моль/ л.

2. Какой объем раствора НС1 с Т=0.00365 г/л израсходуется на титрование 10мл 0.25 моль/л NaOH.

3. Из 2.5г Na₂CO₃ приготовлено 500мл раствора. Вычислите для этого раствора титр, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента.

4. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора HNO₃, если титр данного раствора 0.006500 г/л.

5. Вычислите объем 74% раствора H₂SO₄ с ρ=1.657 г/см³ для приготовления 250 мл 0.1 моль/л раствор H₂SO₄.

6. Какую навеску КОН, надо взять для приготовления 600мл 0.2 моль/л раствора.

7. Какой объем 0.05 моль/л раствора трилона Б израсходуется на титрование 20мл раствора цинка сульфата с титром 0.008524 г/л.

8. Навеску химически чистого КС1 массой 1.2г растворили в мерной колбе емкостью 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора расходуется 19.56 мл AgNO₃. Вычислите для нитрата серебра титр, молярную концентрацию эквивалента.

9. Навеску КВОз массой 2.500 г растворили в воде в мерной колбе емкостью 500см^З (мл). Вычислите для этого раствора титр, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента.

10. Рассчитайте массу навески перманганата калия для приготовления 2 л раствора, каждый см³ (мл), которого соответствовал бы 0,001701 г/л Н₂О₂.

11. Вычислите молярные массы эквивалентов щавелевой кислоты в реакции нейтрализации и ОВР. Написать уравнение реакции.

12. Определите навеску щавелевой кислоты в 1 л раствора, если на 25 мл ее расходуется 20мл 0.2 моль/л раствора КОН.

13. Вычислите массу КОН, содержащегося в навеске, если на ее титрование было израсходовано 19.44 мл 0.1400 моль/л раствора H₂SO₄.

14. Рассчитайте массу навески NaCl, которую следует растворить в мерной колбе вместимостью 250мл, чтобы на титрование 25мл этого раствора было израсходовано не более 20мл AgNO₃ 0.102 моль/л.

15. Определите массовую долю AgNO₃ в 0.05 моль/л раствора (ρ ~1).

16. Рассчитайте коэффициент поправки 0.1 моль/л раствора NaNO₂ если после растворения навески NaNO₂ необходимой для приготовления 1 литра 0.1 моль/л, получим раствор с концентрацией 0.0885 моль/л. Что нужно сделать с приготовленным раствором?

17. Приготовлен 1 л 0.1 моль/л раствор AgNO₃ с Кп = 1.25. Что нужно сделать с приготовленным раствором?

18. Вычислите молярную концентрацию эквивалента дихромата калия, если навеску 1.223г растворили в мерной колбе на 500мл.

19. Для установки титра раствора КМпО₄, навеску 1,654г (NH₄)₂C₂O₄, растворили в мерной колбе на 250мл. На титрование 25 мл этого раствора израсходовалось 23.85 мл раствора КМnО₄. Вычислите для этого раствора титр, молярную концентрацию эквивалента. Дописать уравнение реакции (NH₄)₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ =

20. Определите (практически) массовую долю йода в растворе Люголя. Навеску 2мл поместить в колбу для титрования и оттитровать тиосульфатом натрия 0.1 моль/л

21. Рассчитайте объем серебра нитрата с титром равным 0.008840 г/л, идущим на титрование 20мл раствора, полученного растворением 0,1269г КС1 в мерной колбе 200 мл.

22. Сколько мл 36.5% НС1 с ρ = 1.19 нужно взять для приготовления 500мл 0.1 моль/л.

23. Рассчитайте массовую долю NaCl в растворе, если на титрование 1 мл раствора израсходовано 1.56 мл титранта 0.1 моль/л с Кп = 1.04 израсходовано. Укажите титрант. Напишите уравнение реакции метода.

24. Навеску 5.0 мл пероксида водорода растворили в мерной колбе на 500мл и объем довели водой до метки. На титрование 25 мл этого раствора израсходовано 38мл 0.1 моль/л раствора КМпО₄ с Кп =1.05. Рассчитайте массовую долю перексида водорода в растворе. Напишите уравнение реакции лежащие в основе метода.

25. Вычислите содержание стрептоцида в образце, если на его титрование расходуется 12,4 мл раствора NaNO₂ с титром = 0,0069 г/л. Условия проведения метода. Индикатор.

26. Уравнять электронным методом и вычислить массу моля эквивалента веществ, участвующих в ОВР:

а) К₂Сг₂О₇+ KI +H₂SO₄=...

б) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ =….

27. Чему равен Кп, если для приготовления 8 л раствора КВгОз с Сэ=0.02 моль/л взята навеска массой 4.5 г. Что нужно сделать с приготовленным раствором?

28. Раствор трилона Б приготовили растворением 4.45г в 1 л воды. Вычислите для этого раствора титр, молярную концентрацию (М=327.24 г/моль).

29. Определите массовую долю (практически) натрия гидрокарбоната в растворе. Навеску 2 мл раствора поместите в колбу для титрования. Добавьте 2 капли индикатора… и оттитруйте 0.1 моль/л раствором. Напишите уравнение реакции. Сделать расчеты.

30. Определите массовую долю хлороводородной кислоты. Навеску 2 мл раствора поместите в мерную колбу на 100 мл, доведите водой до метки. Из разведения возьмите 2 мл добавьте индикатор... и оттитруйте 0.1 моль/л раствором.