Лекція Кінетика ферментативних процесів та формальна кінетика

Вступ

1. Закон діючих мас

2. Константа швидкості реакції

3. Порядок хімічної реакції

4. Визначення порядку реакції по початкових швидкостям

5. Зворотні хімічні реакції

6. Вплив температури на швидкість хімічної реакції

7. Кінетика реакцій

7.1. Реакції першого порядку

7.2. Кінетичне рівняння реакції другого порядку

8. Метод Гуггенгейма

Швидкість хімічної реакції визначається як кількість речовини, що утворюється (розпадається) в одиницю часу в процесі хімічної реакції. Розмірність швидкості хімічної реакції: концентрація/час.

Швидкість хімічної реакції, що спостерігається в початковий момент часу, коли істотні зміни концентрацій реагуючих речовин не відбулися, називається початковою швидкістю хімічної реакції.

Швидкість хімічної реакції, що спостерігається в будь-який інший момент часу, називають просто швидкістю. Для обчислення початкової швидкості досить побудувати тільки першу частину залежності Х–t і визначити тангенс кута нахилу у початковій точці. Поки ступінь перетворення складає не більш 20% від максимально можливого, графік Х–t являє собою пряму лінію.